亚氯酸是中强酸。卤素含氧酸中最不安稳的酸,仅存于溶液中。它在酸性溶液中是一种极强的氧化剂。由亚氯酸钡和硫酸反响制得。
②把二氧化氯经过过氧化钠,或者是把二氧化氯通入到氢氧化钠与过氧化氢的混合溶液中,能够制得亚氯酸钠:
氧化性与酸性的摆放相反,可是因为亚氯酸的分子构型比次氯酸更不安稳,所以它在酸性条件下的氧化性要强于其他的氯的含氧酸。
由氯的+3氧化态的构成的含氧酸,只存在于溶液中。理论上酸酐为Cl2O3,但实际上这种物质在零下七十八度才干存在。
亚氯酸的盐在水中遍及较安稳,但都是风险的,加热或碰击会马上发生爆炸,分化为氯酸盐等产品。如:
亚氯酸盐具有氧化性和漂白性,可作氧化剂或漂白剂,一起也是制备二氧化氯的质料之一,制备进程可参阅二氧化氯词条。
亚氯酸的盐类,如亚氯酸钠、亚氯酸钾。用二氧化氯和过氧化钠反响可制得亚氯酸钠:
在亚氯酸钡的悬浊液中加稀硫酸, 除掉硫酸钡沉积,得亚氯酸稀溶液,亚氯酸极不安稳, 敏捷分化。
亚氯酸盐比亚氯酸安稳,亚氯酸盐的碱性溶液放置一年也不分化。加热或碰击亚氯酸盐的固体时,当即发生爆炸,歧化为氯酸盐和氯化物, 例如,
化学式Ca(ClO2)2。分子 量174.98。白色立方系晶体。相对密度2.71。不溶于乙 醇。遇水分化。受碰击或与火热的金属触摸能发生爆炸。 其水溶液与氯气能发生彻底反响,生成氯化钙和二氧化 氯。制法:将二氧化氯与稀石灰乳效果,经真空蒸发浓缩, 然后用乙醇或将其沉积,用氢氧化钾枯燥,即得,还 可用硫酸钙与亚氯酸钡的复分化反响制得。
化学式H2SO4。纯品是无色油状液体, 有杂质则呈黄棕色。市售浓硫酸密度是1.84g·cm,含有98%的H2SO4,摩尔浓度18mol·1,加热时,因为分化成水和SO3而发烟。它是硫的最重要的含氧酸, 一种生动的二元强酸。浓热时,显示出很强的氧化性,可氧化许多金属和非金属。如与铜效果生成硫酸铜和二氧化硫。与碳效果生成二氧化碳和二氧化硫。铁与铝因钝化不与冷浓硫酸效果, 所以可用铁、铝制品盛放浓硫酸。浓硫酸有激烈的吸水效果, 常用作枯燥剂。还具有着激烈的脱水性, 可把含氢和氧的有机物脱水使之炭化, 对动植物安排有很强的损坏效果, 因而有极强的腐蚀性。如有浓硫酸滴落在皮肤上, 使用很多水冲刷, 再用稀氨水潮湿伤处后, 再用水冲刷。浓硫酸溶于水发生很多热, 稀释时, 要特别当心, 必须在拌和下将浓硫酸渐渐注入水中。稀硫酸冷却时,可分出各种水合晶体: H2SO4·H2O (熔点8.5℃),H2SO4·2H2O(熔点—38℃),H2SO4·4H2O(熔点—27℃)。
硫酸是化学工业最重要的产品之一, 其产值可衡量一个国家的化工出产才能。大部分用于制做肥料(磷、氮),以及石油、冶金、炸药、农药、染料等部分。因为它放出氢离子的才能很强, 所以在化学研讨上常用作非水溶剂。大规模出产硫酸有触摸法和铅室法两种。实验室中将三氧化硫溶于水可得到硫酸。